Pasar de solido a liquido

de sólido a líquido y a gas

Los cuatro estados comunes de la materia. En el sentido de las agujas del reloj, desde la parte superior izquierda, son el sólido, el líquido, el plasma y el gas, representados por una escultura de hielo, una gota de agua, el arco eléctrico de una bobina tesla y el aire que rodea a las nubes, respectivamente.

Históricamente, la distinción se basa en las diferencias cualitativas de las propiedades. La materia en estado sólido mantiene un volumen y una forma fijos, con las partículas que la componen (átomos, moléculas o iones) muy juntas y fijas en su lugar. La materia en estado líquido mantiene un volumen fijo, pero tiene una forma variable que se adapta a su contenedor. Sus partículas siguen estando juntas, pero se mueven libremente. La materia en estado gaseoso tiene tanto un volumen como una forma variable, adaptándose a su contenedor. Sus partículas no están juntas ni fijas. La materia en estado de plasma tiene volumen y forma variables, y contiene átomos neutros, así como un número significativo de iones y electrones, que pueden moverse libremente.

En un sólido, las partículas que lo componen (iones, átomos o moléculas) están muy juntas. Las fuerzas entre las partículas son tan fuertes que éstas no pueden moverse libremente, sino que sólo pueden vibrar. Por ello, un sólido tiene una forma estable y definida y un volumen determinado. Los sólidos sólo pueden cambiar su forma por una fuerza exterior, como cuando se rompen o se cortan.

de gas a líquido

La congelación, o solidificación, es una transición de fase en la que un líquido se convierte en sólido cuando su temperatura desciende hasta su punto de congelación o por debajo de él. Todos los líquidos conocidos, excepto el helio, se congelan cuando la temperatura es lo suficientemente baja. (El helio líquido sigue siendo un líquido a presión atmosférica incluso en el cero absoluto, y sólo puede solidificarse a mayor presión).

Para la mayoría de las sustancias, los puntos de fusión y congelación son la misma temperatura; sin embargo, algunas sustancias poseen diferentes temperaturas de transición sólido-líquido. Por ejemplo, el agar presenta una histéresis en sus temperaturas de fusión y congelación: se funde a 85 °C (185 °F) y se solidifica entre 31 °C y 40 °C (89,6 °F a 104 °F).

5 ejemplos de paso de líquido a sólido

“Hemos demostrado que este estado inusual pero estable es en parte sólido y en parte líquido. Recrear este estado inusual en otros materiales podría tener todo tipo de aplicaciones “Andreas Hermann, Universidad de EdimburgoLos científicos han descubierto un nuevo estado de la materia física en el que los átomos pueden existir como sólidos y líquidos simultáneamente.

Hasta ahora, se entendía que los átomos de la materia física existían normalmente en uno de los tres estados: sólido, líquido o gaseoso. Sin embargo, recientemente los investigadores han descubierto que algunos elementos, cuando se someten a condiciones extremas, pueden adoptar las propiedades de los estados sólido y líquido.

La aplicación de altas presiones y temperaturas al potasio crea un estado en el que la mayoría de los átomos del elemento forman una estructura de red sólida. Sin embargo, la estructura también contiene un segundo conjunto de átomos de potasio que se encuentran en una disposición fluida. Los investigadores afirman que, en las condiciones adecuadas, más de media docena de elementos, entre ellos el sodio y el bismuto, son capaces de existir en este estado recién descubierto.

moléculas de líquido

En el estado sólido, las partículas individuales de una sustancia están en posiciones fijas entre sí porque no hay suficiente energía térmica para superar las interacciones intermoleculares entre las partículas. En consecuencia, los sólidos tienen una forma y un volumen definidos. La mayoría de los sólidos son duros, pero algunos (como las ceras) son relativamente blandos. Muchos sólidos compuestos por iones también pueden ser bastante frágiles.

Los sólidos suelen tener sus partículas constituyentes dispuestas en un conjunto regular y tridimensional de iones positivos y negativos alternados, llamado cristalUn conjunto regular y tridimensional de iones positivos y negativos alternados.. El efecto de esta disposición regular de las partículas es a veces visible macroscópicamente, como se muestra en la figura 8.7 “Disposición cristalina”. Algunos sólidos, especialmente los compuestos por grandes moléculas, no pueden organizar fácilmente sus partículas en tales cristales regulares y existen como amorfosUn sólido sin estructura regular. (literalmente, “sin forma”). El vidrio es un ejemplo de sólido amorfo.