Partes de la tabla periodica

Tabla periódica con nombres

La tabla periódica, también conocida como tabla periódica de (los) elementos químicos, es una representación tabular de los elementos químicos. Se utiliza ampliamente en la química, la física y otras ciencias, y generalmente se considera un icono de la química. Es una formulación gráfica de la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos químicos presentan una dependencia periódica de sus números atómicos.

La tabla está dividida en cuatro áreas aproximadamente rectangulares llamadas bloques. Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas, grupos. Los elementos de un mismo grupo de columnas de la tabla periódica presentan características químicas similares. En la tabla periódica se observan tendencias: el carácter no metálico (que mantiene sus propios electrones) aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período, y de abajo a arriba a lo largo de un grupo, y el carácter metálico (que cede electrones a otros átomos) aumenta en la dirección opuesta. La razón subyacente de estas tendencias son las configuraciones electrónicas de los átomos.

Tabla periódica de grupos

La tabla periódica de los elementos químicos, a menudo llamada tabla periódica, organiza todos los elementos químicos descubiertos en filas (llamadas períodos) y columnas (llamadas grupos) según el aumento del número atómico. Los científicos utilizan la tabla periódica para consultar rápidamente información sobre un elemento, como la masa atómica y el símbolo químico. La disposición de la tabla periódica también permite a los científicos discernir tendencias en las propiedades de los elementos, como la electronegatividad, la energía de ionización y el radio atómico.

Muchos científicos trabajaron en el problema de la organización de los elementos, pero Dmitri Mendeléyev publicó su primera versión de la tabla periódica en 1869, y se le suele atribuir el mérito de ser su inventor. Desde entonces, la tabla periódica ha evolucionado para reflejar más de 150 años de desarrollo científico y comprensión de la química y la física. Hoy, con 118 elementos conocidos,

Carbono

La tabla periódica de los elementos es la herramienta más importante utilizada en química. Para sacar el máximo provecho de la tabla, es útil conocer las partes de la tabla periódica y cómo utilizarla para predecir las propiedades de los elementos.

La tabla periódica enumera los elementos químicos en orden creciente de número atómico, que es el número de protones de cada átomo de un elemento. La forma de la tabla y la manera en que se ordenan los elementos tiene su importancia.

A excepción del hidrógeno, los elementos de la izquierda de la tabla periódica son metales. En realidad, el hidrógeno también actúa como un metal en su estado sólido, pero el elemento es un gas a temperaturas y presiones ordinarias y no muestra carácter metálico en estas condiciones. Las propiedades de los metales son:

Las dos filas de elementos que se encuentran debajo del cuerpo de la tabla periódica son los metales. En concreto, son un conjunto de metales de transición que se denominan lantánidos y actínidos o metales de tierras raras. Estos elementos se encuentran debajo de la tabla porque no había una forma práctica de insertarlos en la sección de metales de transición sin que la tabla tuviera un aspecto extraño.

Tabla periódica

La humanidad conoce el vidrio desde hace más de 5.000 años y es uno de los materiales más comunes en la vida moderna. A pesar de su larga historia, el vidrio sigue siendo uno de los objetos de estudio más interesantes en el campo de la ciencia de los materiales inorgánicos. Gracias al trabajo de investigadores de todo el mundo y a la variedad de elementos químicos recogidos en la Tabla Periódica, cada año se producen nuevas composiciones de vidrio y métodos de procesamiento, creando nuevos materiales para el desarrollo de tecnologías vitales y sostenibles. Según los cálculos teóricos, el número de composiciones posibles de vidrios es tan grande que la síntesis de todas las composiciones requeriría un número de átomos cercano al contenido teórico máximo de átomos en todo el Universo (Zanotto y Coutinho, 2004). Comprendiendo la importancia de la ciencia y la tecnología del vidrio, D. I. Mendeleev se dedicó activamente al desarrollo de nuevos materiales a base de vidrio, sus principales resultados se reflejaron en su