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van der waals force

Van der Waals forces are molecular stabilization forces; they form a non-covalent chemical bond involving two types of forces or interactions, dispersion forces (which are attractive forces) and repulsion forces between the electron shells of two adjacent atoms.

The van der Waals forces are the weakest type of intermolecular force that can occur in nature, requiring an energy input of 0.1 to 35 kJ/mol to break this interaction. We distinguish three classes of van der Waals bond:

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van der waals force of attraction

Although the polarity of the covalent bond and covalent molecules has been discussed in depth in a previous section (you can go through the link) we will briefly review what has to happen for a covalent molecule to be polar:

Therefore, there are polar covalent molecules depending on the difference in electronegativity of their atoms and their geometry, so they will form permanent dipoles that will attract each other by electrostatic forces.

First, to discuss hydrogen bonds (also called hydrogen bridges) in greater depth, we will consider the water molecule, which is a polar covalent molecule. Since the bonds in this molecule are O-H, they will be classified as “hydrogen bonds”, which we can represent as:

Since hydrogen bonds generally exhibit a higher intensity than the Van der Waals forces, the molecules that form them have abnormally high melting and boiling points compared to analogous compounds of the same group. In the case of the amphigenic group: H2O, H2S, H2Se and H2Te, the boiling points are:

tipos de fuerzas de van der waals

Las “fuerzas de Van der Waals” son un término general utilizado para definir la atracción de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas. Existen dos tipos de fuerzas de Van der Waals: las fuerzas débiles de dispersión de London y las fuerzas más fuertes de dipolo-dipolo.

La probabilidad de que un electrón de un átomo se encuentre en una zona determinada de la nube de electrones en un momento concreto se denomina “densidad de carga del electrón”. Como no hay forma de saber exactamente dónde se encuentra el electrón y como no permanecen todos en la misma zona el 100 por ciento del tiempo, si los electrones van todos a la vez a la misma zona, se forma un dipolo momentáneamente. Incluso si una molécula es no polar, este desplazamiento de electrones hace que una molécula no polar se convierta en polar por un momento.

Como la molécula es polar, esto significa que todos los electrones se concentran en un extremo y la molécula se carga parcialmente de forma negativa en ese extremo. Este extremo negativo hace que las moléculas circundantes tengan también un dipolo instantáneo, atrayendo los extremos positivos de las moléculas circundantes. Este proceso se conoce como fuerza de atracción de dispersión de London.