Linea de tiempo modelos atomicos

john dalton

Toda la materia está formada por átomos. Esto es algo que ahora damos por sentado, y una de las cosas que se aprenden desde el principio de las clases de química del instituto o de la escuela secundaria. A pesar de ello, nuestras ideas sobre lo que es un átomo son sorprendentemente recientes: hace apenas cien años, los científicos aún debatían sobre el aspecto exacto de un átomo. Este gráfico muestra los principales modelos propuestos para el átomo y cómo han cambiado con el tiempo.

Aunque nuestro gráfico comienza en el siglo XIX, la idea de los átomos ya existía mucho antes. De hecho, hay que remontarse a la antigua Grecia para encontrar su génesis. La palabra “átomo” procede del griego antiguo y se traduce aproximadamente como “indivisible”. La teoría de la Grecia antigua se atribuye a varios estudiosos, pero la mayoría de las veces se atribuye a Demócrito (460-370 a.C.) y a su mentor Leucipo. Aunque sus ideas sobre los átomos eran rudimentarias en comparación con nuestros conceptos actuales, esbozaron la idea de que todo está hecho de átomos, esferas invisibles e indivisibles de materia de tipo y número infinitos.

niels bohr

– Su trabajo se dedicó principalmente al estudio de la combustión, a través de experimentos combinando y separando sustancias por medio de la combustión, demostró que había una sustancia en el aire a la que llamó “oxígeno”

-Avogadro también razonó astutamente que los gases simples no estaban formados por átomos solitarios, sino que eran moléculas compuestas de dos o más átomos. (Avogadro no utilizó realmente la palabra átomo; en aquella época las palabras átomo y molécula se utilizaban casi indistintamente. Habló de tres tipos de “moléculas”, incluida una “molécula elemental”, lo que nosotros llamaríamos un átomo).

-El descubrimiento del neutrón condujo directamente al descubrimiento de la fisión, ya que descubrió que los neutrones, al no tener carga eléctrica, podían derramar el núcleo sin que nada se interpusiera en su camino.

el modelo atómico de dalton

A lo largo de la historia de la física atómica ha habido una gran variedad de modelos atómicos, que se refieren principalmente a un período que va desde principios del siglo XIX hasta la primera mitad del siglo XX, cuando se inventó el modelo final del átomo que se utiliza hoy en día (o que se acepta como el más preciso). Aunque la conciencia de la existencia del átomo se remonta a la época antigua de la historia del mundo (concepción griega del átomo), este artículo tratará principalmente de cinco modelos atómicos básicos, cada uno de los cuales ha contribuido de alguna manera a la forma en que percibimos la estructura del átomo en sí: el modelo de bola de billar de Dalton, el modelo de “pudín de ciruela” de J.J. Thomson, el modelo planetario de Rutherford, el modelo atómico de Bohr y el modelo de nube de electrones/mecánica cuántica.

John Dalton fue un científico inglés que propuso la idea de que toda la materia está compuesta por cosas muy pequeñas. Fue el primer intento completo de describir toda la materia en términos de partículas. Llamó a estas partículas átomos y formó una teoría atómica. En esta teoría afirma que:

modelo atómico moderno

La materia está compuesta por bloques de construcción indivisibles. Esta idea fue registrada ya en el siglo V a.C. por Leucipo y Demócrito. Los griegos llamaron a estas partículas atomos, que significa indivisible, y la palabra moderna “átomo” deriva de este término. Demócrito propuso que los diferentes tipos y combinaciones de estas partículas eran los responsables de las distintas formas de la materia. Sin embargo, estas ideas fueron ignoradas en su momento, ya que la mayoría de los filósofos favorecían la perspectiva aristotélica.

El concepto de átomo fue revisado y elaborado por muchos científicos y filósofos, como Galileo, Newton, Boyle y Lavoisier. En 1661, Boyle presentó una discusión sobre los átomos en su obra The Sceptical Chymist. Sin embargo, al químico y meteorólogo inglés John Dalton se le atribuye la primera teoría atómica moderna, explicada en su A New System of Chemical Philosophy.

Dalton también esbozó una ley de proporciones múltiples, que describía cómo se combinan los reactivos en proporciones establecidas. Al igual que los primeros filósofos, las teorías de Dalton no fueron aceptadas popularmente durante gran parte del siglo XIX, pero sus ideas han sido aceptadas desde entonces, con enmiendas que abordan las partículas subatómicas y la interconversión de energía y masa.